Задать вопрос
24 апреля, 11:30

1) К 200 г 12.25% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Какого количество вещества выпавшего осадка?

2) Рассчитайте массу осадка который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 174 г 15% го раствора нитрата бария

+2
Ответы (1)
  1. 24 апреля, 14:17
    0
    1) H2SO4+Ba (NO3) 2=2HNO3+BaSO4

    m (H2SO4) = 200*12,25/100=24,5 г

    n (H2SO4) = 24,5/98=0,25 моль

    n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,25 моль

    2) K2CO3+Ba (NO3) 2=2KNO3+BaCO3

    m (Ba (NO3) 2) = 174*0,15=26,1 г

    n (Ba (NO3) 2) = 26,1/261=0,1 моль

    n (BaCO3) = n (Ba (NO3) 2=0,1 моль

    m (BaCO3) = 0,1*197=19,7 г
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «1) К 200 г 12.25% го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Какого количество вещества выпавшего осадка? 2) ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы