При обжиге 1.000 тонн известняка получили 200.000 м^3 углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.

Дано:

m (изв) = 1000 т = 1000000000 г

V (CO2) = 200000 м³ = 200000000 л

Найти:

ω (СаСО3) = ?

Решение.

Vm = 22,4 л/моль

n (CO2) = 200000000 л/22,4 л/моль = 8928571,4 моль

М (СаСО3) = 100 г/моль

СаСО3 ⇒ СаО + СО2↑

Из УХР следует, что

n (CaCO3) = n (CO2) = 8928571,4 моль

m (CaCO3) = n*M = 8928571,4 моль*100 г/моль = 892857140 г = 892,9 т

ω (СаСО3) = 892,9 т*100%/1000 т=89,29%

Ответ: 89,29%