Осуществить цепочку превращений. Ва→ВаО →Ва (ОН) 2 →ВаСl2 →BaSO4 указать тип реакций, назвать вещества 2. Определить объем водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 240 г раствора серной кислоты, массовая доля кислоты в растворе 5%.

1. Ва→ВаО →Ва (ОН) 2 →ВаСl2 →BaSO4

2Ba + O2 = 2BaO (реакция соединения)

барий + ксилород = оксид бария

BaO + H2O = Ba (OH) 2 (реакция соединения)

оксид бария + вода = гидроксид бария

Ba (OH) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (реакция обмена)

гидроксид бария + соляная кислота = хлорид бария + вода

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2NaCl (реакция обмена)

хлорид вария + сульфат натрия = сульфат бария + хлорид натрия

2.

0,12 моль х моль

2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

3 моль 3 моль

m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва

m вещ-ва (H2SO4) = 240 г * 0,05 = 12 г

n = m/M

M (H2SO4) = 98 г/моль

n (H2SO4) = 12 г / 98 г/моль = 0,12

n (H2SO4) = n (H2) = 0,12 моль

V = Vm*n

V (H2) = 22,4 дм3/моль * 0,12 моль = 2,688 дм3 (или 2,688 л)

Ответ: 2,688 дм3 (или 2,688 л)