В 1060 г 2%-ного раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3*10H2O). вычислите массовую долю в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии полученного раствора с избытком соляной кислоты.

Дано:

m (р-раNa2CO3) = 1060 г

w (Na2CO3) = 2%=0.02

m (Na2CO3*10H2O) = 14.3 г

Найти:

w (Na2CO3) - ?

V (CO2) - ?

Решение:

m (Na2CO3) = m (р-раNa2CO3) * w (Na2CO3) = 1060*0.02=21.2 г

М (Na2CO3*10H2O) = 286 г/моль

n (Na2CO3*10H2O) = m/M=14.3/286=0.05 моль

M (Na2CO3) = 106 г/моль

m (Na2CO3) = n*M=0.05*106=5.3 г

w=m (в-ва) / m (р-ра)

m (в-ваNa2CO3) = 5.3+21.2=26.5 г

m (р-раNa2CO3) = 1060+14.3=1074.3 г

w (Na2CO3) = m (в-ва) / m (р-ра) = 26.5/1074.3=0.025=2.5%

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

n (Na2CO3) = m/M=26.5/106=0.25 моль

По реакции n (Na2CO3) = n (CO2) = 0.25 моль

V (CO2) = n*Vm=0.25*22.4=5.6 л

Ответ: w (Na2CO3) = 2.5%; V (CO2) = 5.6 л