сколько грамм 10 % раствора хлорида кальция вступит в реакцию обмена с раствором карбоната натрия, если в результате образуется 0,3 моль осадка

CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок)

Находим количество вещества хлорида кальция. По уравнению реакции:

n (CaCl2) = n (CaCO3), значит n (CaCl2) = 0,3 моль

Находим массу CaCl2:

m (CaCl2) = n x M = 0,3 моль х 111 г/моль = 33,3 г

Вычисляем массу раствора, используя формулу:

w (вещества) = m (вещества) / m (раствора) х 100%

m (раствора) = m (вещества) х 100% / w = 33,3 г х 100% / 10% = 333 г