На 5%-ный раствор фенола массой 94 г подействовали 50 г брома. Какова масса образовавшегося осадка?

C6H5OH+3Br2-->C6H2Br3OH+3HBr

2,4,6 - трибромфенол

желтый осадок

Дано:

m р-ра (C6H5OH) = 94 гр

wра-ра (C6H5OH) = 5%

m (Br2) = 50 гр

найти:

m (C6H2Br3OH

Решение:

n (Br2) = m/M=50/160=0,31 моль

M (C6H5OH) = 94 г/моль

m (Ве-ва) (C6H5OH) = 94*0,05=4,7 гр

n (C6H5OH) = m/M=4,7/94=0,05 моль

C6H5OH в недостатке, расчет ведем по C6H5OH

n (C6H5OH) = n (C6H2Br3OH) = 0,05 моль

M (C6H2Br3OH) = 331 г/моль

m (C6H2Br3OH) = n*M=0,05*331=16,55 гр

Ответ: масса осадка=16,55 гр