Негашеную известь получают прокаливанием карбоната кальция с специальных печах. процесс протекания по уравнению. CaCO3=CaO+CO2. какую массу негашеной извести можно получ если в реакцию вступило 20 т известняка

CaCO3=CaO+CO2

m=n*M (Mr) M=Mr Mr (CaCO3) = 100 г/моль

m (CaCO3) = 20*106/100=2*105 моль (десять в пятой степени)

n (CaCO3) : n (CaO) = 1: 1, т. е. количества равны по условию реакции

n (CaO) = 2*105 моль (десять в пятой степени)

m (CaO) = 2*105 * 56=112*105 г (десять в пятой степени) = 11,2 т

Ответ: 11,2 т