при прокаливании 220 г известняка получено 42 л газа н. у. Вычислите массовую долю примесей в этом образце известняка

Question

Химия

Венедимыч

20 марта, 05:48

при прокаливании 220 г известняка получено 42 л газа н. у. Вычислите массовую долю примесей в этом образце известняка

+3

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Федосей · Answer 1

CaCO3 = СаО + СО2.

n (CO2) = 42/22,4=1,875 моль

1 моль-1 моль

х моль-1,875 моль

х=1,875 моль (CaCO3)

m (CaCO3) = 1,875*100=187,5 г

220 г-100%

187,5-у

у=85,2% (чистого СaCO3)

100%-85,2%=14,8% примесей

Славуся · Answer 2

CaCO3--> (температура) Cao+CO2

U (CO2) = V/V молярный=42 л/22,4 л/моль=1,875 моль

из уравнения U (CaCO3) = U (CO2) = 1,875 моль

M (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль

m (CaCO3) = M*U=187,5 г

w примесей=m вещества/m техническу

w примесей=187,5 г/220 г = 0,852=85,2 %