Какие из солей (Ca (NO2) 2), Cs2S, NaClO4 подвергаются гидролизу. Для гидролизирующихся нужно написать уравнение в молекулятной и сокращенной ионной форме (стадии) и ооценить Ph, для каждой стадии еще нужно константу гидролиза K.

Ca (NO2) 2 + 2H2O ⇄ Ca (OH) 2 + 2HNO2 (pH > 7)

NO2{-} + H2O ⇄ HNO2 + OH{-}

K гидр. = [OH-][HNO2]/[NO2-]

Cs2S + H2O ⇄ CsHS + CsOH (pH > 7)

S{2-} + H2O ⇄ HS{-} + OH{-}

K гидр. 1 = [HS-][OH-]/[S{2-}]

CsHS + H2O ⇄ CsOH + H2S (pH > 7)

HS{-} + H2O ⇄ OH{-} + H2S

К гидр. 2 = [OH-][H2S]/[HS-]

NaClO4 гидролизу не подвергается, рН = 7.