При разложении галогенида аммония массой 2,45 г получен аммиак объемом 0,56 л (объем приведен к нормальным условиям). Какой галогенид был взят?

Question

Химия

Людмила

13 апреля, 14:37

При разложении галогенида аммония массой 2,45 г получен аммиак объемом 0,56 л (объем приведен к нормальным условиям). Какой галогенид был взят?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Анатолька · Answer 1

Галогенид - Hal

NH4Hal---> NH3 + HHal

1) v (NH3) = V| Vm = 0,56 | 22,4 = 0,025 моль

2) v (NH4Hal) = v (NH3) = 0,025 моль

3) M (NH4Hal) = m | v = 2,45 | 0,025 = 98 г/моль

M (N) + M (H) * 4 + M (Hal) = 98

14+4+M (Hal) = 98

M (Hal) = 98 - 14-4 = 80 г/моль

Бром