Какая масса соли получится при взаимодействии 15,6 г гидроксида алюминия с соляной (хлороводородной кислотой?

Уравнение реакции:

Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O

1) Считаем химическое количество гидроксида алюминия по формуле

n (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3)

M (Al (OH) 3) = 27+16*3+1*3=78

n (Al (OH) 3) = 15,6/78=0,2

2) Составляем пропорцию для нахождения химического количества образовавшейся соли:

1 моль гидроксида алюминия соотвествует 1 моль соли (см. уравнение реакции)

0,2 моль гидроксида алюминия соотвествует х моль соли

Отсюда х=0,2 моль (AlCl3)

3) Находим массу образовавшейся соли по формуле:

m (AlCl3) = N (AlCl3) * M (AlCl3)

M (AlCl3) = 27+35,5*3=133,5

m (AlCl3) = 0,2*133,5=26,7 (г AlCl3)