При окислении кальция образовалось 11,2 грамма оксида кальция. сколько литров кислорода потребовалось для реакции

Question

Химия

Адаша

24 июня, 17:56

При окислении кальция образовалось 11,2 грамма оксида кальция. сколько литров кислорода потребовалось для реакции

+4

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Римуля · Answer 1

Х л 11,2 г

2Ca + O2 - > 2CaO

n=1 моль n = 2 моль

Vm=22,4 л/моль М = 56 г/моль

V = 22,4 л m=112 г

Х л О2 - 11,2 г СаО

22,4 л О2 - 112 г СаО

V (O2) = 22,4 * 11,2 / 112 = 2,24 л

Доната · Answer 2

Дано:

m (CaO) = 11,2 r

V (O2) = ?

Mr (CaO) = 56

n (CaO) = m/M = 11,2 r/56 г/моль = 0,2 моль

2Ca + O2 = 2CaO

Из УХР следует, что n (O2) = 1/2n (CaO) = 1/2*0,2 моль = 0,1 моль

V (O2) = 0.1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л