Написать уравнение реакций доказывающий химические свойства оксидов, кислот, оснований Al2O3, HCL, NaOH

AlO3 - амфотерный оксид

1. взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами

амфотерный оксид + кислота = соль + вода

Al2O3+6 НСl=2AlCl3+3H2O

амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Al2O3+3SO3 = Al2 (SO4) 3

2. не взаимодействует с H2O

3. взаимодействует с щелочами (=растворимыми основаниями)

амфотерный оксид + щелочь (расплав) = соль+вода

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

амфотерный оксид + щелочь (раствор) = комплексная соль

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al (OH) 4]

4. взаимодействует с основными оксидами

амфотерный оксид + основный оксид + соль + вода

Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2

NaOH - растворимое основание (щелочь)

1. изменяют окраску индикаторов: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый.

2. взаимодействует с кислотами

основание + кислота = соль + вода

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Прим.: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.

3. взаимодействует с кислотными и амфотерными оксидами

(только щелочи!)

щёлочь + кислотный / амфотерный оксид = соль + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

4. взаимодействует с солями

(только щелочи!)

щёлочь + соль = (новое) основание + (новая) соль

Ba (OH) 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH

Прим.: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.

HCl - кислота

1. изменяют окраску индикаторов (лакмус - красный, метилоранжевый - красный)

2. взаимодействуют с металлами (до H в ряду активности металлов)

металл + кислота = соль + водород Mg+2HCl=MgCl2+H2

3. взаимодействуют с основными/амфотерными оксидами

основный оксид + кислота = соль + вода CuO+HCl=CuCl+H2O

амфотерный оксид + кислота = соль + вода ZnO+2HСl=ZnCl2+H2O

4. взамодействует с основаниями (реакция нейтрализации)

основание + кислота = соль + вода LiOH + HCl=LiCl + H2O

5. взаимодействует с солями

соль + кислота = новая соль + остаток + вода Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O