При обжиге железного колчедана массой 800 кг получен оксид серы (IV) обьёмом 270 м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно. Расчитайте массовую

долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

Question

Химия

Рахиль

3 мая, 16:18

При обжиге железного колчедана массой 800 кг получен оксид серы (IV) обьёмом 270 м в кубе, что состовляет 96% от теоретически возможно. Расчитайте массовую

долю примесей в колчедане и вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из 1 тонны такого колчедана, если потери производства принять равными 14%

+5

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Макар · Answer 1

2FeS2 + 5O2 = 2FeO + 4SO2;

2FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;

n (SO2) пр = 270 * 10^3 / 22.4 = 12.05 * 10^3 моль.

n (SO2) теор = 12.05 * 10^3 / 0.96 = 12.56 * 10^3 моль.

Согласно ур-ям реакции n (SO2) = 2 n (FeS2) т. е.

n (FeS2) = 12.56 * 10^3 / 2 = 6.28 * 10^3 моль.

m (FeS2) = 6.28 * 10^3 * (56 + 32 * 2) = 753.35 кг.

m (примеси) = 800 - 753.35 = 46.65 кг.

2SO2 + O2 = 2SO3.

SO3 + H2O = H2SO4.

Т. к. из одного моля сернистого газа можно получить 1 моль серной кислоты, то теоретическое количество серной кислоты, полученной из тонны колчедана:

800 - - - 12.56 * 10^3

1000 - - - x, откуда

x = 15.7 * 10^3 моль.

M (H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.

Выход серной кислоты составит 100 - 14 = 86%.

m (H2SO4) пр = 15.7 * 10^3 * 98 * 86% = 1323 кг.

Ответ: 46.65 кг, 1323 кг.