Масса смеси Zn и Ag равна 100 г, какая масса 30% раствора серной кислоты потребуется для взаимодействия с этой смесью. Известно, что массы металлов в смеси равны

Дано:

m (Zn) = 50 г

m (Ag) = 50 г

ω (H2SO4) = 30%=0.3

m (p-pa H2SO4) - ?

Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.

или 0,3.

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 50 г/65 г/моль = 0,7692 моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n (H2SO4) = n (Zn) = 0,7692 моль

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г

m (p-pa H2SO4) = m (H2SO4) / ω (H2SO4) = 75.3816 г/0,3 = 251,3 г

Ответ: 251,3 г

Так как массовая доля кислоты 30%, то данный р-р является разбавленным и не может вступить в реакцию с серебром. В реакцию с кислотой вступает лишь цинк.

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m (Zn) = m (Ag) = 50 г

n=m/M

M (Zn) = 65 г/моль

n (Zn) = 50/65=0,769 моль

n (Zn) = n (H2SO4) = 0,769 моль

m=n*M

M (H2SO4) = 98 г/моль

m (H2SO4) = 98*0,769=75,362 г

m р-ра (H2SO4) = 75,362/0,3=251,2 г