Задать вопрос
31 марта, 02:40

Какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором, содержащим 132,4 г нитрата свинца

+5
Ответы (1)
  1. 31 марта, 04:08
    0
    Na2S+Pb (NO3) 2 = PbS (осадок) + 2NaNO3

    n (Pb (NO3) 2) = 132,4/331=0,4

    m (PbS) = 239*0,4=95,6gr
Знаете ответ на вопрос?
Не уверены в ответе?
Правильный ответ на вопрос 👍 «Какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором, содержащим 132,4 г нитрата свинца ...» по предмету 📗 Химия. Развернутая система поиска нашего сайта обязательно приведёт вас к нужной информации. Как вариант - оцените ответы на похожие вопросы. Но если вдруг и это не помогло - задавайте свой вопрос знающим оппонентам, которые быстро дадут на него ответ!
Искать готовые ответы
Похожие вопросы по химии
Какая масса соли выпадет в осадокв результате ревкции обмена между раствором сульфида натрия и раствором, содержащим 132, 4 г нитрата свинца?
Ответы (1)
1. Определите объем водорода (н. у.) который выделится в результате реакции замещения между соляной кислотой и 4,8 г магния. 2.
Ответы (1)
Какой осадок будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и соляной
Ответы (1)
1. В пробирку с раствором хлорида натрия прилейте раствор нитрата серебра (1) или нитрата свинца (2). выпадает осадок. 2. В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте соляной кислоты. Выделяется газ 3.
Ответы (1)
Вычисли, какая масса гидроксида железа (II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата железа (II) с раствором, содержащим 0,26 моль гидроксида натрия. Ответ: m (Fe (OH) 2) = ... г.
Ответы (1)