1.

запишите уравнения реакций согласно схемам:

1) азотная кислота+гидроксид калия - нитрат калия+вода

2) гидроксид железа (2) - ...

3) оксид кальция + оксид серы (5) - сульфат кальция

Укажите типы всех реакций.

2.

Рассчитывайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-го раствора сульфата железа (2) FeSO4 с избытком раствора гидроксида калия KOH.

3.

Дана схема превращений:

S-SO2-Na2SO3-BaSO3

А. запишите молекулярные уравнения реакций превращений

Б. рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

В. рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации

Question

Химия

Амалия

28 октября, 16:55

1.

запишите уравнения реакций согласно схемам:

1) азотная кислота+гидроксид калия - нитрат калия+вода

2) гидроксид железа (2) - ...

3) оксид кальция + оксид серы (5) - сульфат кальция

Укажите типы всех реакций.

2.

Рассчитывайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%-го раствора сульфата железа (2) FeSO4 с избытком раствора гидроксида калия KOH.

3.

Дана схема превращений:

S-SO2-Na2SO3-BaSO3

А. запишите молекулярные уравнения реакций превращений

Б. рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

В. рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации

+2

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Иннокентий · Answer 1

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O р. обмена

Fe (OH) 2 = FeO + H2O р. разложения

CaO + SO3 = CaSO4 р. соединения

FeSO4 + 2KOH = Fe (OH) 2 (осадок) + K2SO4

m (FeSO4) = m (p-pa) xW (p-pa) = 152x0,05 = 7,6 г

n (FeSO4) = m/M = 7,6/152 = 0,05 моль = n (Fe (OH) 2)

m (Fe (OH) 2) = nxM = 0,05x90 = 4,5 г

S + O2 = SO2

S (0) - 4e = S (+4) восстановитель

O2 (0) + 4e = 2O (-2) окислитель

Na2O + SO2 = Na2SO3

Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3 (осадок)

2Na (+) + SO3 (2-) + Ba (2+) + 2Cl (-) = 2Na (+) + 2Cl (-) + BaSO3

Ba (2+) + SO3 (2-) = BaSO3