сера в химических реакциях может быть и окислителем и восстановителем? почему?

Может, потому что в различных соединениях имеет различную степень окисления, например с металлами - отрицательную, а с некоторыми неметаллами - положительную. А значит в одних случаях принимает электроны и выступает, как окислитель; а в других - отдает - восстановитель. Иногда такое бывает в одной реакции:

0 + 6 + 4

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

сера на внешнем электронном уровне имеет 6 электронов т. е имеет не устойчивое состояние. И для того чтобы преобрести устойчивое состояние она должна либо отдать либо принять электроны (выступить либо в роли восстановителя либо в роли окислителя). И т. к она и имеет среднее значение электроотрицательности (способность притягивать эл. партнера в соединениях), в отличии от металов которые имеют низкое значение и являются только восст. или фтора который имеет самое высокое знач. и является только окисл., то с более сильным окисл. сера ведет себя как восст., а с более сильным восст. как окисл.