В соответствии с термохимическим уравнением 4 Р (тв.) + 5 О2 (г.) = 2 Р2 О5 (тв.) + 3010 кДж, выделилось 1505 кДж при сгорании фосфора массой 1) 31 г 2) 62 г 3) 93 г 4) 124 г

Question

Химия

Степанка

29 ноября, 18:02

В соответствии с термохимическим уравнением 4 Р (тв.) + 5 О2 (г.) = 2 Р2 О5 (тв.) + 3010 кДж, выделилось 1505 кДж при сгорании фосфора массой 1) 31 г 2) 62 г 3) 93 г 4) 124 г

+1

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Аггей · Answer 1

Перепишу уравнение еще раз:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ + 3010 кДж

По уравнению реакции видим, что сгорает 4 моль фосфора. Определим массу 4 моль фосфора:

m = n*M = 4 моль*31 г/моль = 124 г

Составим и решим пропорцию:

124 г = 3010 кДж

xг = 1505 кДж

x = 62 г

Ответ: 2 - 62 грамма