5.85 г (NaCl) взаимодействует с H2SO4, определите обьем выделяемлго хлороводородп

Дано:

m (NaCl) = 5,85 г

найти:

V (HCl) = ?

решение:

запишем реакцию:

H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (газ)

найдем молярные массы:

M (NaCl) = 23+35,5=58,5 г/моль

M (HCl) = 1+35,5=36,5 г/моль

Найдём количество вещества NaCl:

n=m/M

n (NaCl) = 5,85/58,5=0,1 моль

так как по реакции количество веществ одинаковы (2:2), тогда n (NaCl) = n (HCl) = 0,1 моль

найдём объём газа:

V=n*Vm, где Vm-постоянная величина (равна 22,4 л), тогда:

V (HCl) = 0,1*22,4=2,24 л

ответ: 2,24 л