Используя понятие электроотрицательности, определить, как меняется восстонавительные свойства и силу кислот в ряду: HF, HCL, HBr, HI.

Электроотрицательность - свойство элемента смещать к себе общие электронные пары Электроотрицательность (а, следовательно, окислительные свойства) снижается при движении по группе сверху вниз. Это связано с тем, что с ростом атомного радиуса атому становится легче отдавать электроны внешней орбитали, т. е. проявлять восстановительные свойства. Таким образом, восстановительные свойства в ряду от HF к HI возрастают. Со снижением электроотрицательности ослабевает связь между ионом водорода и ионом галогена, т. е. константа диссоциации кислоты (сила кислоты) возрастает в ряду от HF к HI.