1) Напишите выражение константы равновесия реакции: 2A (г) + 3B (ж)  2C (ж) + D (тв)

2) В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком на-правлении сместится равновесие реакции: а) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции

2CO2 (г)  2CO (г) + O2 (г)

b) при повышении температуры: - C (тв) + H2O (г)  CO (г) + H2 (г)

1

K = (С^c*D^d) / (A^a*B^b)

K = ([С]^2 * [D]) / ([A]^2 * [В]^3)

2

исходные в-ва ⇔ продукты

а) При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;

при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

2CO2 (г) ⇔ 2CO (г) + O2 (г) Равновесие сместиться влево

б) Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая.

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

C (тв) + H2O (г) ⇔ CO (г) + H2 (г) равновесие сместиться влево