1-При растворении 40 г карбоната кальция в избытке соляной кислоты образуется углекислый газ количеством? (моль)

2-Максимальная масса фосфорного ангидрида (P2O5P2O5), которую можно получить сжиганием 20 г фосфора, равна (в граммах, округлить ответ до целых)

1)

40 г Х

CaCO3 + 2HCl (изб) = CaCl2 + CO2 + H20

100 44

40 - Х

100 - 44 Х = 40 х 44 / 100 = 17.6 г m (CO2)

n=m/M

n (CO2) = 17.6 / 44 = 0.4 моль

2)

20 гр Х гр

4P + 5O2 = 2P2O5

124 222

20 - Х гр

124 - 222

Х = 222 х 20 / 124 = 35.8 если округлить до целых, то 36 гр

Задача 1

дано:

m (CaCO3) = 40 г

найти:

n (CO2)

решение:

CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

n (CaCO3) = m/M = 40/100 = 0.4 моль

n (CO2) = n (CaCO3) = 0.4 моль

Задача 2

дано:

m (P) = 20 г

найти:

m (P2O5)

решение:

4P + 5O2 = 2P2O5

n (P) m/M = 20/31 = 0.645 моль

n (P2O5) = n (P) / 2 = 0.3225 моль

m (P2O5) = n*M = 0.3225 * 142 = 46 г