При реакции 40 г сплава алюминия, магния и меди с раствором соляной кислоты выделяется 47,1 л газа при н. у. При добавлении к раствору избытка щелочи образуется осадок, масса которого после фильтрования, промывания и прокаливания составляет 1,35 г. Определите массовую долю металлов в сплаве.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Mg+2HCl=MgCl2 + H2

AlCl3 + 6NaOH = Na3 [Al (OH) 6]+3NaCl

Mg Cl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + 2NaCl

Mg (OH) 2 (t) = MgO + H2O

v (H2) = 47.1 л/22.4 л/моль=2.1 моль

v (MgO) = 1.35 г/40 г/моль=0.03375 моль=v (Mg (OH) 2) = v (MgCl2) = v (Mg) = v (H2) 2 реакции

m (Mg) = 0.03375 моль*24 г/моль=0.81 г

v (H2) 1 реакции=2.1-0.03375=2.07 моль

v (Al) = 2.07/3*2=1.38 моль

m (Al) = 1.38 моль * 27 г/моль=37.26 г

m (Cu) = 40-37.26-0.81=1.93 г

w (Al) = 37.26/40*100%=93.15%

w (Cu) = 1.93/40*100%=4.825%

w (Mg) = 0.81/40*100%=2.025%