Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 60 % может вступить в реакцию в 144 мил 10%-ного гидроксида натрия (р = 1.11) На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. найдите массу осадка образовавшегося при этом.

Na2SO4+NaOH = не идёт

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

1) m (NaOH) = 144*0,1*1,11=16 г

v (NaOH) = 16/40=0,4 моль

v (NaOH) = v (NaHSO4) = 0,4 моль

m (NaHSO4) = 0,4*121=48,4 г

2) пусть x=m (Na2SO4)

0,6=x / (x+48,4)

0,6x+29,04=x

x=72,6

m (NaSO4) = 72,6 г

3) 2NaHSO4+2BaOH=2NaOH+2BaSO4

v (NaHSO4) = v (BaSO4) = 0,4 моль

m1 (BaSO4) = 233*0,4=93,2 г

4) Na2SO4+BaOH=BaSO4+NaOH

v (Na2SO4) = 72,6/142=0,5 моль

v (Na2SO4) = v (BaSO4) = 0,5 моль

m2 (BaSO4) = 116,5 г

5) m1 (BaSO4) + m2 (BaSO4) = 116,5+93,2=209,7 г

Ответ: m (BaSO4) = 209,7 г