При сжигании органического вещества массой 6,19 г получили углекислый газ массой 19,46 г и воду 7,97 г. Плотность паров этого вещества по воздуху составляет 2,414. Определить формулу веществ

СxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 = xCO2 + y/2H2O

Найдем молярную массу органического вещества:

M (СxHyOz) = D*M (воздух) = 2,414*29=70 г/моль

Химическое количество органического вещества:

n (СxHyOz) = m/M=6.19/70=0.0884 моль

Рассчитаем химическое количество следующих веществ:

n (CO2) = m/M=19.46/44=0.442 моль ⇒ n (С) = n (СО2) * N (атомов С) =

=0.442 * 1=0,442 моль

n (H2O) = m/M=7.97/18=0.442 моль ⇒ n (H) = n (H2O) * N (атомов Н) =

=0.442 * 2=0,884 моль

Составляем простейшую формулу органического вещества:

С 0,442 Н 0,884 делим на наименьший коэффициент 0,442, получается СН2 ..., углерод четырехвалентен, поэтому не хватает двух связей с атомом кислорода: СН2 О

Т. к. М (СnH (2n-2) O)) = 12n+2n-2+16=70 г/моль

Значит: n = (70+2-16) / 14

n = 4

Ответ: С4 Н6 О