Состав доломита выражается формулой СаСО3 МgСО3. Определите в нем массовую долю примесей (в процентах) если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа

CaMg (CO3) 2 →Cao+MgO + 2 CO2

Находим количество вещества CO2

ν = 89,6/22,4=4 (моль)

находим количесвто вещества CaMg (CO3) 2

ν (CaMg (CO3) 2) = 1/2 ν (CO2) = 2 моль

m (CaMg (CO3) 2) = 2 моль * 184,4 г/моль=368,8 г

значит масса примеси 500-368,8=131,2 г

ω (примеси) = 131,2/500*100%=26,24%

1) CaMg (CO3) 2-->2CO2+CaO+MgO

2) n (CO2) = V (CO2) / V м=89,6 л/22,4 л=4 моль

3) n (CaMg (CO3) 2=1/2*n (CO2) = 4 моль/2=2 моль---по уравнению реакции

4) m чистого (CaMg (CO3) 2) = n*M=2 моль*184 г/моль=368 г

5) m (примесей) = m (CaMg (CO3) 2) c примесями - m чистого (CaMg (CO3) 2=500 г-368 г=132 г

6) ω% (примесей) = (m (примесей) / m (CaMg (CO3) 2) с примесями) * 100% = (132 г/500 г) * 100%=26,4%.