Вычислите количество фосфора (в граммах), которое можно получить из 100 г. апатита, содержащего 30% примесей.

Запишем уравнение химической реакции:

2 Сa3 (PO4) 2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO

Найдем массу фосфата кальция в апатите: 100 г*0,7=70 г

Найдем количество вещества фосфата кальция:ν (Сa3 (PO4) 2) = 70 г/310 г/моль=0,226 моль

Составим пропорцию:

2 моль Са3 (РО4) 2 - 4 моль Р

0,226 моль Са3 (РО4) 2 - х моль Р⇒ х=0,452 моль

Найдем массу фосфора: m (P) = 0.452*31=14 г

Ответ:m (P) = 14 г.