Для реакции взято 14 г. железа и 10 г. серы. Считая, что реакция идет до конца, вычислите массу сульфида железа (II).

14 г 10 г

Fe + S = FeS

1 моль 1 моль

задача на избыток и недостаток. т. к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию

найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу

v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль

v (S) = 10/32 = 0.313 моль

по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313)

значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу.

кол-во сульфида = кол-ву железа

v (FeS) = v (Fe) = 0.25 моль

m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 = 22 г