Определите, при какой концентрации

раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно,

что константа диссоциации Кд=4*10 в - 4 степени

Question

Химия

Эмилианыч

21 июля, 12:14

Определите, при какой концентрации

раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно,

что константа диссоциации Кд=4*10 в - 4 степени

+3

Ответы (1)

Знаете ответ на вопрос?

Нов · Answer 1

Ладно) Решу и эту)

Дано: α = 0,2

Кд = 4*10⁻⁴

Найти: См - ?

Решение:

Степень диссоциации слабого электролита определяется по формуле: α = √К/См,

отсюда См = К/α² = (4*10⁻⁴) / (0,2) ² = 0,01 М или 0,01 моль/л

Ответ: См (HNO2) = 0,01 М

Определите, при какой концентрациираствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно,что константа диссоциации Кд=4*10 в - 4 степени

Определите, при какой концентрации

раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 0,2, если известно,

что константа диссоциации Кд=4*10 в - 4 степени