Безводный этанол массой 46,23 г, содержащий в качестве примеси 0,5% оксида фосфора (5), сожгли в толстенном металлическом сосуде в достаточном количестве кислорода. Полученный раствор нагрели до полного удаления газа, после чего к нему добавили равный по массе 0,5% раствор гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах содержатся в полученном растворе?

1 найдем массу и кол-во оксида фосфора = 46,23*5/100=2,31 г,

кол-во = 2,31/142=0,016 моль

2. при сжигании - гореть будет только этанол, оксид фософора не изменится, но будет с продуктами реакции присутствовать.

масса спирта = 46.23-2.31=43.92, кол-во его = 43,92/46 = 0,96 моль

0,96 моль

2C2H5OH + 5O2 = 2CO2 + 6H2O

кол-во воды обаразующейся в ходе реакции = 0,96*3 = 2,88 моль

т. е. после сгорания будут: CO2 + H2O + P2O5

после нагревания из раствора весь оксид углеода улетучится, останется только H2O + P2O5? которые образуют фосфорную кислоту масса котрой. Часть воды вступит в реакция кол-во ее = 0,016*3=0,048 моль. в качестве растворителя останется 2,88-0,48 = 2,4 моль воды, масса которой = 2,4*18 = 43,2 г

0,016

3H2O + P2O5 = 2H3PO4

кислоты образуется в 2 раза больше = 0,016*2 = 0,032 моль

масса кислоты = 0,032+98 = 3,136 г

масса растовра фосфорной кислоты = 3,136+43,2=46,336 г

по условию задачи масса растовра щелочи такая же

масса щелочи = 0,05*46,336=2,317 г, что составляет кол-во = 2,317/56=0,04 моль

0,032 моль 0,04 моль (отношения примерно одномолярные, значит образуется дигидрофосфат)

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

в растворе будет содержаться дигидрофосфат натрия кол-во которого примерно = 0,04 молоь