Решите задачи:

1) сколько грамм угля (С) сгорело если при этом выделилось 6,72 углекислово газа (СО2) ?

2) вычислите массу цинка вступившего в реакцию с соляной кислотой если при этом получили 4,48 литром водорода?

3) какой объем водорода образуется при разложении 9 грамм электрическим током?

Попробуйте что-нибудь сделать ...

1) С + О2 = CO2

V (CO2) = 6.72 л

n (кол-во в-ва) = V / Vm

n (CO2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

По коэффициентам n (CO2) = n (C) = 0.3 моль

M (C) = 12 г/моль

m (C) = nM = 0.3 * 12 = 3.6 г

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

V (H2) = 4.48 л

n (H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

n (H2) = n (Zn) = 0.2 моль

M (Zn) = 65 г/моль

m (Zn) = 0.2 * 65 = 13 г

3) 2 Н2 О = 2 Н2 + О2

n (H2O) = 9/18 = 0.5

n (H2) = n (H2O) = 0.5

V (H2) = 0.5*22.4 = 11.2 л