Какую массу угля и оксида кальция необходимо взять для получения карбида кальция массой 172,8 г.? Выход продукта равен 72%. Укажите объем ацетилена,

который может быть получен из образования карбида кальция.

1) CaO + 3C = CaC2 + CO

2) CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH) 2

m (CaC2) = 172,8 г

n теоретич. (CaC2) = m / M = 172,8 / 64 = 2,7 моль

n практич. (CaC2) = n теоретич. (CaC2) * w = 2,7 * 0,72 = 1,944 моль

n (CaO) = n (CaC2) = 1,944 моль

m (CaO) = n * M = 1,944 * 56 = 108,864 г

n (C) = n (CaC2) * 3 = 1,944 * 3 = 5,832 моль

m (C) = n * M = 5,832 * 12 = 69,984 г

n (C2H2) = n (CaC2) = 1,944 моль

V (C2H2) = n * Vm = 1,944 * 22,4 = 43,5456 л

Ответ: Необходимо взять 108,864 г CaO и 69,984 г C, из которых получится 172,8 г CaC2, из которого можно получить 43,5456 л C2H2.