найти массу магния, вступившего в реакцию с серной кислотой, если при этом выделилось 4,48 л газа

Дано:

V (H₂) = 4,48 л

Vm=22,4 л/моль

M (Mg) = 24 г/моль

Найти:

m (Mg) - ?

Решение.

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂

v (H₂) = V/Vm

v (H₂) = 4,48 л/22,4 л/моль=0,2 моль

v (Mg) = v (H₂) = 0,2 моль

m (Mg) = vM

m (Mg) = 0,2 моль*24 г/моль=4,8 г

В задаче v-количество вещества ню

V-объём

Vm-молярный объем (величина постоянная, равна 22,4 л/моль)

M-атомная масса (взята из таблицы Менделеева)