Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился газ объёмом 5,6 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси

Уравнения реакций:

(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

(2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Вторым уравнением пользоваться не будем, так как газ в результает этой реакции не выделяется.

Рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n = V/Vm = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль

По уравнению реакции:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,25 моль

Рассчитаем массу карбоната:

m = n*m = 0,25 моль*100 г/моль = 25 г

Рассчитаем массовую долю:

w = m (CaCO3) / m (см) * 100% = 25 г/58 г*100% = 43%

w (CaO) = 100% - 43% = 57%