Какой газ газывается идеальным? Напишите его уравнение состояния.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева - Клапейрона или уравнение Клапейрона) - формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p

V

M

R

T

p/cdot V_M = R/cdot T,

где

p

p - давление,

V

M

{/displaystyle V_{M}} - молярный объём,

R

R - универсальная газовая постоянная (R = 8,3144598 (48) Дж⁄ (моль∙К))

T

T - абсолютная температура, К.

Так как

V

M

V

ν

V_M=/frac{V}{/nu}, где

ν

/nu - количество вещества, а

ν

m

M

{/displaystyle / nu = {/frac {m}{M}}}, где

m

m - масса,

M

M - молярная масса, уравнение состояния можно записать:

p

V

m

M

R

T

p/cdot V=/frac{m}{M}R/cdot T.

p

n

k

T

p=nkT где

n

N

V

n=N/V - концентрация атомов,

k

R

N

A

k={/frac {R}{N_{A}}} - постоянная Больцмана.

Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева - Клапейрона.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую не универсальную газовую постоянную

r

r, значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

p

V

r

T

p/cdot V = r/cdot T,

Менделеев же обнаружил, что

r

r прямо пропорциональна

ν

/nu, коэффициент пропорциональности

R

R он назвал универсальной газовой постоянной.