Газ, имеющий температуру 300 К и давление 105 Па, изобарно нагревают до температуры 327 °С, при этом его концентрация ... A. Уменьшается в 2 раза. Б. Увеличивается в 2 раза. B. Не изменяется. Г. Уменьшается в 4 раза.

Согласно уравнению состояния газа Клапейрона-Менделеева:

PV = (m/M) RT

Процесс изобарный - следовательно давление (P) не меняется.

Имеем: t1=300 к t2=273+327=600 к

P=105 Па

Запишем в следующем виде:

P1=P2

((m/M) RT1) / V1 = ((m/M) RT2) / V2

R=k*Na

Где k - постоянная Больцмана, Na - число Авогадро

((m/M) * Na) / V=n

n - концентрация

Осталось подставить числа