Сколько граммов фосфора в прорегировало, если в результате реакции фосфора с кислородом получено 284 грамм P2 О5? А (Р) = 31 Ar (O) = 16

4P + 5O2 = 2P2O5 (1)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (2)

Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4, содержащаяся в 300 г 15% раствора H3PO4

m1 (H3PO4) = m1 (р-ра) * w1 (H3PO4) = 300*0,15 = 45 г

Пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (V)

n (P2O5) = x моль

Масса прореагировавшего оксида фосфора (V)

m (P2O5) = n (P2O5) * M (P2O5) = 142x

Масса прореагировавшего оксида фосфора (V) - это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (V). Именно на эту массу увеличится масса полученного раствора.

Масса полученного раствора

m2 (р-ра) = m1 (р-ра) + m (P2O5) = 300 + 142 х

Согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты H3PO4

n (H3PO4) = 2n (P2O5) = 2x

Масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты H3PO4

m2 (H3PO4) = n (H3PO4) * М (H3PO4) = 2 х*98 = 196 х

Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4 в полученном растворе

m (H3PO4) = m1 (H3PO4) + m2 (H3PO4) = 45 + 196 х

Массовая доля полученного раствора

w2 (H3PO4) = m (H3PO4) / m2 (р-ра) = (45 + 196 х) / (300 + 142 х) = 0,4

Получили уравнение

45 + 196 х = 0,4 * (300 + 142 х)

139,2 х = 75

n (P2O5) = х = 0,54 моль

Согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора

n (P) = 2n (P2O5) = 2*0,54 = 1,08 моль

Масса прореагировавшего фосфора

m (P) = n (P) * A (P) = 1,08*31 = 33,48 г