Что такое электролиз? Почему он происходит?

Question

Физика

Купава

17 ноября, 20:25

Что такое электролиз? Почему он происходит?

+4

Ответы (2)

Знаете ответ на вопрос?

Вонифатий · Answer 1

Электролиз - физико-хим. процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворенных в-в или др. в-в, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо через расплав электролита.

Электролиз происходит за счет проводимой энергии постоянного тока и энергии, выделяющейся при хим. превращениях электродах.

Леонтия · Answer 2

Электролиз

Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.

На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов).

Примеры электролиза расплавов:

Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) :

В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O-II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4-, SO42-, NO3-, PO43-, CO32-, SiO44-, MnO4-), вместо них окисляется вода

.

Примеры электролиза растворов солей:

(на аноде окисляются анионы Сl-, а не кислород O-II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород)

(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде).

Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут.