изохорный процесс

при изменении температуры газа от 286 К до 326 К давление повысилось на 20 кПа. найдите первоначальное давление (в кПа) газа. Процесс изохорный

пусть p1-x, тогда p2=x+20

запишем уравнение Менделеева-Клайперона (p*V = (m/M) * R*T)

для 1-го и 2-го случая

1) p1*V1 = (m/M) * R*T1

2) p2*V2 = (m/M) * R*T2

далее решаем отношением то есть верхнее делим на нижнее

И так как процесс изохорный=>V=const, а m, M, R не изменяются = >

они сократятся и в верхнем уравнении и в нижнем и тогда остается

p1/p2=T1/T2

x / (x+20 кПа) = 286K/326K

решая это уравнение получаем

x=143 кПа

Ответ p1=143 кПа